由图7.4和7.5可以看出，02浓度和FeZ+浓度均在反应前30min内有着较大幅度的变化，30min后两者浓度则趋于稳定，几乎未发生改变，也从侧面反应出该条件下芬顿反应发生迅速，30min即可达到主要降解效果。当二氯乙烷浓度为25mmollL时，反应的后3OminHZ02浓度一直维持在较高水平，未分解消耗，且从图7.5可知，在此条件下Fee+浓度在反应的后30min则一直保持在较低水平，这是因为式(1-11)、式(1-12)和式(1-15)三个反应消耗了体系中的Fez+，低浓度的Fee+无法继续催化分解H22，进而导致整个反应的终止。当02初始浓度较低时，体系中拥有足够多的Fee+催化2分解，推动芬顿反应的发生直到二氯乙烷消耗殆尽。由此可知，二氯乙烷初始浓度过高在造成药剂浪费和出水水质降低的同时将抑制芬顿氧化反应的发生，降低有机物去除率;而2初始浓度太低则表现为反应物不足，体系不足以产生可观的氧化能力，造成污染物去除率低的情况。由上述实验结果可得，在本实验操作环境中场O:的最佳初始浓度为20mmol/L由图7.5可知，Fez+在反应前Smin内有着大幅降低，在5-1Omin时浓度又有明显回升;当玩O2初始浓度过低时，由于大量被迅速消耗，Fez+将达到接近初始投加量20mmo1/L水平;在最佳O2初始浓度20mmollL时，实验后期Fez+浓度将维持在实验中其最低浓度与最高浓度的中位数上下。根据图7.6可知，不同HzOa初始浓度下的芬顿体系中，在反应时间为60min时，水体pH值在反应过程中均呈先下降，后持平的趋势;在1,2一二氯乙烷达到最佳去除率之前，随着HaOz初始浓度的增加，反应终态pH值则越低;H2仇初始浓度为Smmol/L时，反应终态pH值最高为2.71，当玩2初始浓度为20mmo1/L，反应终态pH值达到最低值，仅为2.44。水系pH值变化的原因与混合液中Fee+与Fe3+的比例有关，二者相互转化的过程中都可与Ha02发生反应生成或消耗H+，通过改变水系中H+的浓度影响pH值的变化。较高浓度的HZO使得溶液中Fee+与Fe3+的比例降低，消耗矿，将造成水系终态pH值升高，因此解释图7.6中，玩Oz初始浓度为25mmo1/L时，当混合液pH趋于平缓时pH为2.49，大于最佳反应条件下的最终pH为2.44。www.zbdongtong.com